suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 mL asam propanoat (CH3CH2COOH) 0,01 M dengan 60 mL NaOH 0,01 M. pH larutan yang terbentuk adalah....(Ka CH3CH2COOH =

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Hidrolisis
Kata Kunci  : pH, larutan, campuran, asam, asetat, natrium, hidroksida, lemah, kuat, Ka, basa, sebagian, parsial

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Diketahui
60 ml CH₃COOH 0,01 M
60 ml NaOH 0,01 M
Ka CH₃COOH = [tex]2 \times 10^{-4}[/tex]

Ditanya
Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1
Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol CH₃COOH = (60 ml)(0,01 M) = 0,6 mmol 
Mol NaOH = (60 ml)(0,01 M) = 0,6 mmol

Step-2
Susunan tahap reaksi

           CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)
Mula          0,6            0,6                  -               -
Reaksi       0,6            0,6                0,6             0,6
Akhir           -                -                  0,6              0,6

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3
Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

[tex][CH_3COONa] = \frac{mol \ terbentuk}{volum \ total} [/tex]

[tex][CH_3COONa] = \frac{0,6 \ mmol}{60 \ ml+60 \ ml} = 5 \times 10^{-3} \ M[/tex]

Final Step
Hitung nilai pH

Ingat, garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa". 

[tex]CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+_{(aq)}[/tex]
Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

[tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi } [/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{2 \times 10^{-4}} \times 5\times10^{-3} \times 1 } [/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{2,5 \times 10^{-13}} [/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{25 \times 10^{-14}} [/tex]

[tex][OH^-] = 5 \times 10^{-7}} [/tex]

Selanjutnya, [tex]pOH = - log[OH^-][/tex]

[tex]pOH = - log[5\times10^{-7}][/tex]

pOH = 7 - log 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - (7 - log 5)

pH = 7 + log 5

Diperoleh nilai pH garam hidrolisis sebesar 7 + log 5.

____________________

Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana membedakan garam yang terhidrolisis atau tidak
brainly.co.id/tugas/263461
brainly.co.id/tugas/5532736