soal kimia no 2. bagaimana hubungan antara jari-jari atom,afinitas elektron dan kereaktifan halogen?

Hubungan jari-jari atom, afinitas elektron, dan kereaktifan unsur halogen (golongan VIIA) adalah

1. Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin besar

2. Afinitas elektron dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin kecil

3. Kereaktifan dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin kecil

Pembahasan

Sifat-sifat unsur bergantung pada konfigurasi elektron dari unsur. Jika unsur dalam satu golongan, maka akan memiliki elektron valensi yang sama. Sedangkan unsur yang berada dalam satu periode, maka akan memiliki jumlah kulit yang sama.

Unsur halogen merupakan golongan VIIA dalam sistem periodik unsur yaitu F, Cl, Br dan I. Unsur halogen membentuk kestabilan (oktet/8) dengan cara menerima satu elektron. Unsur-unsur halogen tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam tetapi dalam bentuk molekul diatomik. Pada suhu kamar wujud halogen flourin dan klorin berwujud gas, bromin berwujud cair dan iodin berwujud gas.

Jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

Afinitas elektron

Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron.

Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron.

Kereaktifan

Kereaktifan elektron dari atas ke bawah semakin berkurang, hal ini karena jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar sehingga gaya tarik inti atom dengan elektron terluar akan semkain lemah. Kereaktifan juga berbanding terbalik dengan nilai afinitas elektron. Dari atas ke bawah (satu golongan) afinitas elektron halogen semakin kecil, maka kereaktifan halogen semakin berkurang.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang mineral brainly.co.id/tugas/3454551

2. Materi tentang unsur brainly.co.id/tugas/946146

3. Materi tentang kelimpahan unsur brainly.co.id/tugas/1205215

4. Materi tentang mineral di alam brainly.co.id/tugas/18508425

-----------------------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Kimia unsur

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 3

Kata kunci : halogen, golongan VIIA, jari-jari atom, afinitas elektron, kereaktifan