kosentrasi ion OH dimetilamina yang memiliki konsentrasi 0,2 M (kb=7-4×^¹ⁿ

Konsentrasi ion OH⁻ dimetilamina yang memiliki konsentrasi 0,2 M dan Kb = 7,4 × 10⁻⁵ adalah 3,8 × 10⁻³.

Pembahasan :

Diketahui : Konsentrasi dimetilamina = 0,2 M

                  Kb = 7,4 × 10⁻⁵

Ditanya : [OH⁻] ?

Penyelesaian soal :

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Dimetilamina merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{7,4~x~10^{-5}~x~2~x~10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{14,8~x~10^{-6}}[/tex]  

          = 3,8 × 10⁻³

⇒ Kesimpulan, maka konsentrasi ion OH⁻ dimetilamina yang memiliki konsentrasi 0,2 M dan Kb = 7,4 × 10⁻⁵ adalah 3,8 × 10⁻³.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang konsentrasi ion OH- pada basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22072484

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/26352789

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/26496161

----------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5