magnesium larut dalam asam sulfat menurut persamaan : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 sebanyak 7,8 gram paduan Mg dengan Al dilarutkan

Magnesium larut dalam asam sulfat menurut persamaan :

Mg + H₂SO₄ ==> MgSO₄ + H₂

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

sebanyak 7,8 gram paduan Mg dengan Al dilarutkan dalam asam sulfat berlebihan, membebaskan 8,96 liter gas H₂ (STP). Maka susunan campuran tersebut jika Ar Mg = 24, Al = 27 adalah terdiri dari 30,77% Paduan Mg dan 69,23% paduan Al.

Penjelasan:

Diketahui: Campuran terdiri dari Paduan Mg dan Al

                  Massa Campuran = 7,8 gram

                  Volume gas H₂ (STP) = 8,96 Liter

                  Ar Mg = 24, Al = 27

Ditanya: Komposisi susunan Campuran tersebut...?

Jawab:

Untuk mengetahui komposisi dari susunan yang dimaksud maka kita harus bisa mencari massa dari setiap komponen penyusun campuran, yaitu paduan Mg dan Al. Perhitungan Massa dapat kita lakukan dengan konsep Stoikiometri Kimia dimana kita cari berdasarkan data yang diketahui dalam soal ini yaitu Volume gas Hidrogen.

Sesuai persamaan reaksi:

Mg + H₂SO₄ ==> MgSO₄ + H₂

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Berdasarkan pada persamaan reaksi diatas diketahui bahwa gas hidrogen dihasilkan pada reaksi kimia dari kedua komponen campuran yaitu Paduan Mg dan Al, sehingga dari sini kita bisa menghitung dan menjumlahkan nilai mol dari gas Hidrogen yang dihasilkan pada kedua reaksi diatas yaitu:

Mol H₂ = Mol H₂ pada reaksi paduan Mg + Mol H₂ pada reaksi paduan Al

sehingga jika kita tuliskan berdasarkan rumus perbandingan koefisien reaksinya akan diperoleh persamaan sbb:

[tex]\boxed {mol \ zat \ X = \frac{Koefisien \ Reaksi \ Zat \ X}{Koefisien \ Reaksi \ Zat \ yang \ diketahui} \ x \ mol \ Zat \ yang \ diketahui}[/tex]

sehingga:

karena pada reaksi 1 mol H₂ sama dengan mol Mg maka nilai molnya adalah sama

pada reaksi kedua:

mol H₂ = 3/2 x mol Al

maka:

Mol H₂ = Mol H₂ pada reaksi paduan Mg + 3/2 Mol H₂ pada reaksi paduan Al

Langkah kedua yaitu kita menghitung mol H₂ yang diketahui dengan rumus STP berikut:

[tex]\boxed {Volume \ STP = mol \ x \ 22,4 \ Liter}[/tex]

maka

[tex]\boxed {mol = \frac{Volume \ STP }{22,4 \ Liter} }[/tex]

sehingga:

mol H₂ = 8,96 Liter / 22,4 Liter

mol H₂ = 0,4 mol

Selanjutnya setelah mol gas H₂ diketahui, maka kita mulai mencari nilai massa dari paduan Mg dan Al.

Karena yang diketahui berupa massa Campuran, maka disini kita buat permisalan sehingga bisa menentukan massa Paduan Mg dan Al dengan persamaan Matematika.

Misalkan:

Massa Paduan Mg = x gram

maka

Massa Paduan Al = Massa Campuran - Massa Paduan Mg

Massa Paduan Al = (7,8 - x) gram

selanjutnya karena yang diminta dalam bentuk mol, maka kita ubah massa paduan menjadi satuan mol dengan rumus:

[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Ar} }[/tex]

maka

mol Paduan Mg = x gram / 24

mol Paduan Al = (7,8 - x) gram / 27

langkah terakhir kita substitusikan nilai tersebut pada persamaan awal yaitu:

Mol H₂ = Mol H₂ pada reaksi paduan Mg + 3/2 Mol H₂ pada reaksi paduan Al

0,4  = (x/24)  + 3/2 ((7,8 - x)/27)

0,4 = (x/24) + ((11,7 - 1,5x)/27)

0,4 x 24 x 27 = (27 (x)) + 24 (11,7 - 1,5x)  (Menyamakan penyebut)

259,2 = 27 x + 280,8 - 36 x

259,2 = 280,8 - 9x     (ganti ruas)

9x = 280,8 - 259,2

9x = 21,6

x = 2,4

Jadi berdasarkan hasil perhitungan diketahui nilai x = 24, maka:

Massa Paduan Mg = 2,4 gram

Massa Paduan Al = 7,8 - 2,4 = 5,4 gram

Setelah massa setiap paduan diketahui, maka kita hitung komposisinya dengan merubah menjadi presentase, yaitu:

% Paduan Mg = (Massa Mg / Massa Campuran) x 100%

% Paduan Mg = (2,4 gram / 7,8 gram) x 100%

% Paduan Mg = 30,77%

selanjutnya

% Paduan Al = (Massa Al / Massa Campuran) x 100%

% Paduan Al = (5,4 gram / 7,8 gram) x 100%

% Paduan Al = 69,23%

Jadi, Campuran tersebut tersusun atas 30,77% Kandungan Paduan Mg dan 69,23% Kandungan Paduan Al.

Demikian Pembahasan terkait penentuan Komposisi Campuran, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Nilai Mol

https://brainly.co.id/tugas/28582257

Menghitung Volume STP

https://brainly.co.id/tugas/26752602

Menghitung Kadar Komponen Campuran

https://brainly.co.id/tugas/27384344

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas     : X

Mapel    : KIMIA

BAB       : Stoikiometri Kimia

Kode     : 10.7.7.

---------------------------------------------------------------------------------------------------