Di antara senyawa berikut yang mempunyai kelarutan molar paling besar adalah .... A. PbSO4 Ksp = 2,0 × 10–8 B. CaF2 Ksp = 1,7 × 10–10 C. Al(OH)3 Ksp = 2,0 × 10–

Kelarutan senyawa berikut :

A. PbSO₄ Ksp = 2,0 × 10⁻⁸ adalah 1,4 × 10⁻⁴ mol/L

B. CaF₂ Ksp = 1,7 × 10⁻¹⁰ adalah 3,5 × 10⁻⁴ mol/L

C. Al(OH)₃ Ksp = 2,0 × 10⁻³³ adalah 2,9 × 10⁻⁹ mol/L

D. Fe(OH)₃ Ksp = 1,1 × 10⁻³⁰ adalah 1,4 × 10⁻⁸ mol/L

E. PbCl₂ Ksp = 1,6 × 10⁻⁵ adalah 1,6 × 10⁻² mol/L

Yang mempunyai kelarutan molar paling besar adalah larutan PbCl₂ Ksp = 1,6 × 10⁻⁵ yaitu 1,6 × 10⁻² mol/L.

Pembahasan :

Diketahui : A. PbSO₄ Ksp = 2,0 × 10⁻⁸

                  B. CaF₂ Ksp = 1,7 × 10⁻¹⁰

                  C. Al(OH)₃ Ksp = 2,0 × 10⁻³³

                  D. Fe(OH)³ Ksp = 1,1 × 10⁻³⁰

                  E. PbCl₂ Ksp = 1,6 × 10⁻⁵

Ditanya : kelarutan paling besar ?

Penyelesaian soal :

A. Kelarutan PbSO₄

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya PbSO₄ seperti dibawah ini :  

PbSO₄ (s) → Pb²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

 s mol/L        s mol/L      s mol/L  

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan kelarutan PbSO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :  

Ksp PbSO₄ = [Pb²⁺] [SO₄²⁻]  

Ksp PbSO₄ = (s) (s)

Ksp PbSO₄ = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{2~x~10^{-8}}[/tex]

  = 1,4 × 10⁻⁴ mol/L

B. Kelarutan CaF₂

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya CaF₂ seperti dibawah ini :  

CaF₂ (s) → Ca²⁺ (aq) + 2 F⁻ (aq)  

s mol/L      s mol/L     2s mol/L  

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan kelarutan CaF₂ dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²

Ksp CaF₂ = (s) (2s)²  

Ksp CaF₂ = 4s³  

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[3]{\frac{1,7~x~10^{-10}}{4}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[3]{8~x~10^{-12}}[/tex]  

  = 3,5 × 10⁻⁴ mol/L

C. Kelarutan Al(OH)₃

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya Al(OH)₃ seperti dibawah ini :  

Al(OH)₃ (s) → Al³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)  

s mol/L          s mol/L      3s mol/L  

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan kelarutan Al(OH)₃ dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp Al(OH)₃ = [Al³⁺] [OH⁻]³  

Ksp Al(OH)₃ = (s) (3s)³

Ksp Al(OH)₃ = 27s⁴

s = [tex]\sqrt[4]{\frac{Ksp}{27}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[4]{\frac{2~x~10^{-33}}{27}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[4]{7,4~x~10^{-35}}[/tex]  

  = 2,9 × 10⁻⁹ mol/L

D. Kelarutan Fe(OH)₃

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya Fe(OH)₃ seperti dibawah ini :  

Fe(OH)₃ (s) → Fe³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)  

s mol/L           s mol/L      3s mol/L  

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan kelarutan Fe(OH)₃ dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp Fe(OH)₃ = [Al³⁺] [OH⁻]³  

Ksp Fe(OH)₃ = (s) (3s)³

Ksp Fe(OH)₃ = 27s⁴

s = [tex]\sqrt[4]{\frac{Ksp}{27}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[4]{\frac{1,1~x~10^{-30}}{27}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[4]{4,1~x~10^{-32}}[/tex]  

  = 1,4 × 10⁻⁸ mol/L

E. Kelarutan PbCl₂

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya PbCl₂ seperti dibawah ini :  

PbCl₂ (s) → Pb²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)  

s mol/L      s mol/L     2s mol/L  

Tahap 2 :  

Selanjutnya ditentukan kelarutan PbCl₂ dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]²

Ksp PbCl₂ = (s) (2s)²  

Ksp PbCl₂ = 4s³  

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[3]{\frac{1,6~x~10^{-5}}{4}}[/tex]  

  = [tex]\sqrt[3]{4~x~10^{-6}}[/tex]  

  = 1,6 × 10⁻² mol/L

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23077253  

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23060533  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Kelarutan Garam

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, kelarutan