sebanyak 1,32gram kristal amonium sulfat dimasukan kedalam 200ml lartan nh3 0.2M. tentukan ph larutan yg terbentuk (kbnh3: 1,8×10^-5 dan mr(nh4)2so4?

Derajat keasaman (pH) larutan penyangga tersebut adalah 9 + log 3,6 atau 9,556. Larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga basa. larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Penambahan sedikit asam maupun basa relatif tidak mengubah pH dari larutan penyangga.

Pembahasan

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Basa lemah = NH₃ (Kb = 1,8 x 10⁻⁵)

Vb = 200 mL

Mb = 0,2 M

garam = (NH₄)₂SO₄

mg = 1,32 gram

Adapun yang ditanyakan adalah pH campuran tersebut.

Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan mol masing-masing komponen yang dicampurkan. Berikut tahapan penentuan pH larutan setelah penambahan basa.

Step-1 (Menentukan mol komponen penyangga)

Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan komponen penyangga yang terdapat dalam larutan. Komponen penyangga dapat ditentukan menggunakan mol zat yang dicampurkan. Berikut penentuan mol masing-masing zat yang dicampurkan:

Mol NH₃

n NH₃ = Mb x Vb

          = 0,2 x 200

          = 40 mmol

          = 0,04 mol

Mol (NH₄)₂SO₄

Sebelumnya kalian harus menentukan Mr (NH₄)₂SO₄.

Mr = 2 (Ar N) + 8 (Ar H) + Ar S + 4 (Ar O)

     = 2 (14) + 8 (1) + 32 + 4 (16)

    = 28 + 8 + 32 + 64

    = 132 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.

Selanjutnya mol (NH₄)₂SO₄

n (NH₄)₂SO₄ = mg / Mr

                     = 1,32/ 132

                     = 0,01 mol

Komponen system penyangganya yang dapat digunakan untuk menentukan pH larutan penyangga adalah:

n NH₃ = 0,04 mol

n NH₄⁺ = 2 (n (NH₄)₂SO₄) = 2 x 0,01 = 0,02 mol

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

Step-2 (menentukan pH penyangga)

Derajat keasaman (pH) larutan tersebut dapat ditentukan menggunakan data mol dari basa lemah dan konjugasinya tersebut. Karena komponen yang ada dalam larutan adalah komponen basa, maka larutan yang terbentuka adalah larutan penyangga basa. Berikut penentuan pH larutan tersebut:

[OH⁻] = Kb (n NH₃ / n NH₄⁺)  

          = 1,8 x 10⁻⁵ (0,04 / 0,02)

          = 1,8 x 10⁻⁵ x 2

          = 3,6 x 10⁻⁵

pOH = -log [OH⁻]

        = -log 3,6 x 10⁻⁵

        = 5 – log 3,6

pH = 14 - pOH

     = 14 – (5 – log 3,6)

     = 9 + log 3,6

     = 9 + 0,556

     = 9,556

Jadi dapat disimpulkan bahwa pH campuran tersebut adalah 9 + log 3,6 atau 9,556.

Pelajari tebih lanjut tentang pH penyangga basa di: https://brainly.co.id/tugas/2548894.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan buffer

Kode: 11.7.8

#AyoBelajar